Стандартная таблица атомных весов

Описание стандартного атомного веса

Стандартный атомный вес представляет собой средневзвешенное значение атомных масс изотопов элемента, основанное на их природном изобилии. Он отражает поведение элемента в природе с учетом присутствия различных изотопов.

Расчет стандартного атомного веса

Чтобы рассчитать стандартный атомный вес элемента, массы его изотопов умножаются на их соответствующее природное содержание. Сумма этих значений дает средневзвешенную атомную массу.

1. Определите изотопы: Определите различные изотопы элемента.
2. Определите изобилие: Найдите процентное содержание каждого изотопа в природном изобилии.
3. Умножьте массу на изобилие: Для каждого изотопа умножьте его атомную массу на количество.
4. Просуммируйте значения: Сложите все умноженные значения, чтобы получить стандартный атомный вес.

Примеры элементов

Некоторые элементы имеют четко определенные стандартные атомные веса. Вот несколько примеров:

Углерод

У углерода есть два стабильных изотопа:

• Углерод-12: атомная масса = 12.000 u, распространенность = 98,93%.
• Углерод-13: атомная масса = 13,003 у.е., распространенность = 1,07 %.

Стандартный атомный вес = (12,000 × 0,9893) + (13,003 × 0,0107) ≈ 12,011 u

Хлор

Хлор имеет два стабильных изотопа:

• Хлор-35: Атомная масса = 34,969 u, Распространенность = 75,76%.
• Хлор-37: Атомная масса = 36,966 u, Изобилие = 24,24%

Стандартный атомный вес = (34,969 × 0,7576) + (36,966 × 0,2424) ≈ 35,45 u

Таблица стандартных атомных весов ИЮПАК

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) предоставляет стандартные таблицы со стандартными атомными весами всех элементов. Эти таблицы необходимы для научных исследований и промышленных применений, обеспечивая последовательность и точность измерений и расчетов.

Вот полный список элементов с их символами и атомными весами:

Часто задаваемые вопросы

В чем разница между атомной массой и стандартным атомным весом?
Атомная масса - это масса одного изотопа, а стандартный атомный вес - средневзвешенная масса всех встречающихся в природе изотопов элемента.

Почему элементы имеют разные стандартные атомные веса?
Элементы имеют разные стандартные атомные веса из-за разного естественного содержания их изотопов.

Как ИЮПАК определяет стандартные атомные веса?
IUPAC определяет стандартные атомные веса, анализируя изотопный состав элементов в природе и рассчитывая средневзвешенное значение на основе этих данных.

Может ли стандартный атомный вес измениться со временем?
Стандартный атомный вес может измениться, если появятся новые изотопные данные или если естественное обилие изотопов изменится под воздействием факторов окружающей среды.

Почему стандартный атомный вес важен для химии?
Стандартный атомный вес имеет решающее значение для точного расчета молекулярных масс, стехиометрии в реакциях, а также для различных применений в научных исследованиях и промышленности.