Электроотрицательность: Правила, тенденции и выводы из периодической таблицы
Введение в электроотрицательность
Электронегативность - это способность атома притягивать к себе электроны, когда он образует химическую связь. Это свойство играет решающую роль в определении типа связи (ионной или ковалентной) между атомами.
Правила электроотрицательности:
1. Более высокая электроотрицательность у неметаллов: Неметаллы, как правило, имеют более высокую электроотрицательность по сравнению с металлами. Например, фтор (F) имеет самую высокую электроотрицательность, в то время как такие элементы, как цезий (Cs), имеют очень низкую электроотрицательность.
2. Электроотрицательность возрастает по периодам: По мере продвижения слева направо по периоду (строке) периодической таблицы электроотрицательность увеличивается. Это связано с увеличением ядерного заряда, который сильнее притягивает электроны.
3. Электроотрицательность уменьшается вниз по группе: По мере продвижения вниз по группе (колонке) электроотрицательность уменьшается. Это происходит потому, что атомный радиус увеличивается, и валентные электроны оказываются дальше от ядра, ослабляя притяжение электронов связи.
4. Шкала Паулинга: Электроотрицательность часто измеряют по шкале Паулинга. Фтор со значением электроотрицательности 3,98 является самым электроотрицательным элементом.
Примеры электроотрицательности:
|
Элемент |
Электронегативность (шкала Паулинга) |
|
Фтор (F) |
3.98 |
|
Кислород (O) |
3.44 |
|
Азот (N) |
3.04 |
|
Хлор (Cl) |
3.16 |
|
Углерод (C) |
2.55 |
|
Водород (H) |
2.20 |
|
Сера (S) |
2.58 |
|
Натрий (Na) |
0.93 |
|
Кальций (Ca) |
1.00 |
|
Франций (Fr) |
0.70 |
Основные сведения о периодической таблице
Фтор - самый электроотрицательный элемент из-за своего маленького размера и высокого ядерного заряда.
Цезий и франций имеют самую низкую электроотрицательность, что делает их высокоэлектроположительными.
Предсказание типа связи: Разница в электроотрицательности между двумя атомами помогает предсказать тип связи:
Ионные связи образуются, когда разница велика (обычно больше 1,7).
Ковалентные связи образуются, когда разница меньше (менее 1,7).
Электроотрицательность важна для понимания структуры молекул, реакционной способности и типа связей, которые образуются между атомами. Для получения более подробной информации, пожалуйста, обратитесь к Stanford Advanced Materials (SAM).
Часто задаваемые вопросы
Что такое электроотрицательность?
Электронегативность - это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. Она влияет на тип связи, образующейся между атомами, - ионную или ковалентную.
Каковы тенденции изменения электроотрицательности в периодической таблице?
Электронегативность увеличивается по периоду (слева направо) и уменьшается по группе (сверху вниз). Это связано с увеличением ядерного заряда и размера атома.
У какого элемента самая высокая электроотрицательность?
Наибольшей электронегативностью обладаетфтор, значение которого по шкале Паулинга составляет 3,98.
Как электроотрицательность влияет на полярность связи?
Разница в электроотрицательности между двумя атомами определяет полярность связи. Большая разница приводит к ионной связи, а малая - к полярной ковалентной.
Почему электроотрицательность уменьшается по мере продвижения вниз по группе?
Электроотрицательность уменьшается по мере продвижения вниз по группе, потому что увеличивается атомный радиус, и внешние электроны оказываются дальше от ядра, что ослабляет притяжение между ядром и связывающими электронами.
