Относительная атомная масса, она же атомный вес
Описание относительной атомной массы
Относительная атомная масса - это безразмерная величина, которая представляет собой среднюю массу атомов элемента, масштабированную относительно массы углерода-12, которой присвоено значение ровно 12. Эта величина учитывает наличие различных изотопов элемента и их природное обилие. Она обеспечивает стандартный способ сравнения масс различных атомов.
Единица атомной массы (amu)
Атомная единица массы - это стандартная единица массы, которая количественно определяет массу в атомном или молекулярном масштабе. Один аму определяется как одна двенадцатая массы атома углерода-12.
Как измерить относительную атомную массу
Измерение относительной атомной массы включает в себя несколько этапов:
- Идентификация изотопов: Определите различные изотопы элемента и их соответствующие массы.
- Естественное изобилие: Оцените процентное содержание каждого изотопа в образце природного происхождения.
- Расчет: умножьте массу каждого изотопа на его природную распространенность и просуммируйте результаты, чтобы получить относительную атомную массу.
Рассмотрим хлор, у которого есть два стабильных изотопа: Хлор-35 и Хлор-37.
|
Изотоп |
Масса (аmu) |
Естественное изобилие (%) |
|
Хлор-35 |
34.968853 |
75.76 |
|
Хлор-37 |
36.965903 |
24.24 |
Относительная атомная масса = (34,968853 × 0,7576) + (36,965903 × 0,2424)
Относительная атомная масса ≈ 26,504 + 8,964
Относительная атомная масса ≈ 35,468 amu
Отношение к стандартной атомной массе
Стандартная атомная масса - это средневзвешенное значение масс изотопов элемента, основанное на их природной распространенности. По сути, это синоним относительной атомной массы, но часто используется в точных научных контекстах.
Отношение к массовому числу
Массовое число - это общее количество протонов и нейтронов в ядре атома. В отличие от относительной атомной массы, массовое число всегда является целым числом и индивидуально для каждого изотопа.
|
Мера |
Определение |
Использование |
|
Относительная атомная масса |
Средняя масса атомов по отношению к углероду-12 |
Сравнительный анализ в химии |
|
Стандартная атомная масса |
Средневзвешенная масса, основанная на изотопном изобилии |
Точные научные измерения |
|
Массовое число |
Общее число протонов и нейтронов в ядре атома |
Идентификация конкретных изотопов |
Для получения дополнительной информации, пожалуйста, обратитесь к Stanford Advanced Materials (SAM).
Часто задаваемые вопросы
В чем разница между относительной атомной массой и абсолютной атомной массой?
Относительная атомная масса - это безразмерная величина, сравнивающая массу атома с массой углерода-12, в то время как абсолютная атомная масса измеряется в единицах атомной массы (аму).
Как изотопная вариация влияет на относительную атомную массу?
Различные изотопы имеют разную массу и природную распространенность, что влияет на средневзвешенную величину, составляющую относительную атомную массу.
Почему в качестве стандарта относительной атомной массы используется углерод-12?
Углерод-12 стабилен, имеет удобную атомную массу и широко доступен, что делает его идеальным эталоном для измерения атомной массы.
Может ли относительная атомная масса меняться со временем?
Относительная атомная масса остается постоянной для элемента в стандартных условиях, поскольку естественное изобилие изотопов обычно не меняется.
Как относительная атомная масса используется в химических уравнениях?
Она позволяет химикам вычислять количества реактантов и продуктов в молях, что облегчает балансировку химических уравнений.
