Относительная атомная масса, она же атомный вес

Описание относительной атомной массы

Относительная атомная масса - это безразмерная величина, которая представляет собой среднюю массу атомов элемента, масштабированную относительно массы углерода-12, которой присвоено значение ровно 12. Эта величина учитывает наличие различных изотопов элемента и их природное обилие. Она обеспечивает стандартный способ сравнения масс различных атомов.

Единица атомной массы (amu)

Атомная единица массы - это стандартная единица массы, которая количественно определяет массу в атомном или молекулярном масштабе. Один аму определяется как одна двенадцатая массы атома углерода-12.

Как измерить относительную атомную массу

Измерение относительной атомной массы включает в себя несколько этапов:

1. Идентификация изотопов: Определите различные изотопы элемента и их соответствующие массы.
2. Естественное изобилие: Оцените процентное содержание каждого изотопа в образце природного происхождения.
3. Расчет: умножьте массу каждого изотопа на его природную распространенность и просуммируйте результаты, чтобы получить относительную атомную массу.

Рассмотрим хлор, у которого есть два стабильных изотопа: Хлор-35 и Хлор-37.

Относительная атомная масса = (34,968853 × 0,7576) + (36,965903 × 0,2424)
Относительная атомная масса ≈ 26,504 + 8,964
Относительная атомная масса ≈ 35,468 amu

Отношение к стандартной атомной массе

Стандартная атомная масса - это средневзвешенное значение масс изотопов элемента, основанное на их природной распространенности. По сути, это синоним относительной атомной массы, но часто используется в точных научных контекстах.

Отношение к массовому числу

Массовое число - это общее количество протонов и нейтронов в ядре атома. В отличие от относительной атомной массы, массовое число всегда является целым числом и индивидуально для каждого изотопа.

Для получения дополнительной информации, пожалуйста, обратитесь к Stanford Advanced Materials (SAM).

Часто задаваемые вопросы

В чем разница между относительной атомной массой и абсолютной атомной массой?
Относительная атомная масса - это безразмерная величина, сравнивающая массу атома с массой углерода-12, в то время как абсолютная атомная масса измеряется в единицах атомной массы (аму).

Как изотопная вариация влияет на относительную атомную массу?
Различные изотопы имеют разную массу и природную распространенность, что влияет на средневзвешенную величину, составляющую относительную атомную массу.

Почему в качестве стандарта относительной атомной массы используется углерод-12?
Углерод-12 стабилен, имеет удобную атомную массу и широко доступен, что делает его идеальным эталоном для измерения атомной массы.

Может ли относительная атомная масса меняться со временем?
Относительная атомная масса остается постоянной для элемента в стандартных условиях, поскольку естественное изобилие изотопов обычно не меняется.

Как относительная атомная масса используется в химических уравнениях?
Она позволяет химикам вычислять количества реактантов и продуктов в молях, что облегчает балансировку химических уравнений.